第222章 纯度99.9999%的碳（2 / 2）
子可以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体，成为典型的原子晶体。这种晶体就是金刚石，由于晶体中c─c键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。
当碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构时，它又形成了自然界内最软的矿石，石墨。
同样一种元素，由于内部构造不同，造就出了两种属性截然不同的物质。
那么电池内的碳又是以何种结构存在呢？
他对于这个问题充满了期待。
现在需要做的就是把碳原子的内部结构全部用数学模型表述一遍。
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